एटम – हर चीज की बुनियाद
एटम, या परमाणु, हमारे चारों ओर की सभी वस्तुओं का मूल निर्माण ब्लॉक है। ये इतने छोटे होते हैं कि हम इन्हें नंगी आँखों से नहीं देख सकते, लेकिन ये हर चीज की संरचना में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
एटम की संरचना
एटम को दो मुख्य हिस्सों में बाँटा जा सकता है:
(1) नाभिक (NUCLEUS):
प्रोटॉन (PROTONS): ये सकारात्मक चार्ज वाले कण होते हैं जो एटम के नाभिक में पाए जाते हैं। प्रोटॉनों की संख्या से एटम का प्रकार तय होता है। उदाहरण के लिए, अगर एटम में 6 प्रोटॉन हैं, तो वह कार्बन है।
न्यूट्रॉन (NEUTRONS): ये कण नाभिक में प्रोटॉनों के साथ होते हैं और इनमें कोई चार्ज नहीं होता। न्यूट्रॉनों की संख्या से एटम का वजन बढ़ता है और इससे विभिन्न आइसोटोप बनते हैं।
(2) इलेक्ट्रॉन कवर (ELECTRON CLOUD):
इलेक्ट्रॉन (Electrons): ये नकारात्मक चार्ज वाले कण होते हैं जो नाभिक के चारों ओर परतों में घूमते हैं। इनकी व्यवस्था एटम की रासायनिक गुणधर्म और बॉंडिंग को प्रभावित करती है।
एटम के हिस्सों की भूमिका
प्रोटॉन: प्रोटॉन एटम की पहचान करते हैं। प्रोटॉनों की संख्या को एटॉमिक नंबर कहते हैं, जो एटम को एक विशिष्ट तत्व बनाता है। जैसे, सोडियम के एटम में 11 प्रोटॉन होते हैं।
न्यूट्रॉन: न्यूट्रॉन एटम के वजन को बढ़ाते हैं लेकिन इसके चार्ज को प्रभावित नहीं करते। उदाहरण के लिए, कार्बन-12 और कार्बन-14, दोनों कार्बन के आइसोटोप हैं जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या अलग होती है।
इलेक्ट्रॉन: इलेक्ट्रॉन रासायनिक प्रतिक्रियाओं और बॉंडिंग को निर्धारित करते हैं। ये नाभिक के चारों ओर विभिन्न परतों में घूमते हैं, जो एटम के आपसी इंटरएक्शन को प्रभावित करते हैं।
एटम का वजन कैसे मापते हैं
एटम का वजन मुख्य रूप से प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों से निर्धारित होता है। प्रत्येक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का वजन लगभग एक एटॉमिक मास यूनिट (amu) होता है। इलेक्ट्रॉन का वजन बहुत कम होता है और उसे अक्सर नजरअंदाज किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक कार्बन एटम में 6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन होते हैं, जिसका कुल वजन लगभग 12 amu होता है।
एटम की संरचना
एटम में अधिकांश जगह खाली होती है। नाभिक बहुत छोटा होता है, जबकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर दूर-दूर तक घूमते हैं। इस स्थिति में बहुत सारी खाली जगह होती है, जो एटमों को आपस में टकराने से रोकती है।
आइसोटोप का मतलब
आइसोटोप एक ही तत्व के विभिन्न रूप होते हैं जिनमें प्रोटॉनों की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉनों की संख्या अलग होती है। जैसे, कार्बन-12 और कार्बन-14, ये कार्बन के आइसोटोप हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या अलग होती है।
रेडियोधर्मी आइसोटोप का उपयोग
कुछ आइसोटोप रेडियोधर्मी होते हैं और समय के साथ विकिरण उत्सर्जित करते हैं। इसका उपयोग विभिन्न वैज्ञानिक तकनीकों में किया जाता है, जैसे कि पुरानी वस्तुओं की उम्र मापने में। उदाहरण के लिए, कार्बन-14 का उपयोग प्राचीन जीवाश्मों की उम्र जानने के लिए किया जाता है।
निष्कर्ष
एटम सभी पदार्थों की बुनियादी इकाइयाँ हैं। ये नाभिक और इलेक्ट्रॉनों से मिलकर बनते हैं। एटम की संरचना और उनके व्यवहार को समझना हमें पदार्थों के गुण और उनके आपसी इंटरएक्शन को समझने में मदद करता है।
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